性质：黑色或灰黑色正交晶体或无定型粉末。比重5.026，不溶于水和硝酸，可溶于盐酸和草酸，在热浓硫酸中放出氧而形成硫酸亚铁。与苛性碱和氧化剂共熔生成高锰酸盐，在盐酸中放出氯而生成氯化亚锰，在氢中加热至200℃左右，生成Mn₃O₄及Mn₂O₃。具有较强的吸附能力和氧化能力，为一强氧化剂，也是一种两性化合物。与硫黄加热时，形成二氧化硫及硫化锰。在高温下遇碳还原成金属锰。在420℃遇一氧化碳还原为MnO。遇双氧水或氯酸钾发生催化分解。加热到535℃分解。

用途：主要在干电池中用作去极化剂。干电池在放电过程中，阳极上产生的氢气，会引起极化现象，使干电池的电极反应难以继续进行，因此需用二氧化锰将析出的氢气氧化成水而除去，以保证电池正常地放电。二氧化锰本身则被还原成三氧化二锰（Mn₂O₃）。在玻璃工业中是良好的脱色剂，它可以把低价铁盐氧化成高铁盐，使玻璃的兰绿色转为弱黄色。电子工业中用以制锰锌铁氧体磁性材料。炼钢工业中作为铁锰合金的原料，浇铸工业的增热剂。防毒面具中用作CO的吸收剂。化学工业中作为氧化剂（如紫红素的合成）、有机合成的催化剂、油漆和油墨的干燥剂。用作火柴工业的助燃剂、以及陶瓷、搪瓷的釉药的锰盐的原料。也用于烟火、水的净化除铁、医药、肥料及织物印染等方面。

制法：

1、电解法。用硫酸浸取溶解菱锰矿，然后经中和和净化过滤得硫酸锰溶液，将溶液经电解在阳极析出二氧化锰，再经漂洗及化学处理得电解二氧化锰产品。
　 MnCO₃+ H₂SO₄→MnSO₄+H₂O+CO₂↑

　 2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+2H₂O

Fe₂(SO₄)₃+ 6H₂O→3H₂SO₄+ Fe(OH) ₃↓

MnSO₄+2H₂O→MnO₂+ H₂SO₄+H₂↑

2、化学法　将贫锰矿与白煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硫酸锰溶液，再经热分解得化学二氧化锰产品。热分解产生的氢化氮气体经冷凝、吸收成稀硝酸返回使用。

2MnO₂+C→2MnO+CO_2
→MnO+CO2MnO₂+CO

MnO+2HNO3→Mn(CO₃)₂+H₂O

Mn(CO₃)₂→MnO₂+2NO₂

包装　外用麻袋，内衬聚乙烯塑料袋，用缝包机绞包，每袋净重50公斤。

储运注意事项　保持外包装整洁，轻放，防潮。