[原理]制取碘乙烷常用乙醇、碘与红磷反应，但反应较慢，还需要在回流装置中加热数小时。

主反应：2P+3I₂→2PI₃

3C₂H₅OH+PI₃→3C₂H₅I+H₃PO₃

副反应：3C₂H₅OH+PI₃→P(OC₂H₅)₃+3HI　产生亚磷酸三乙酯

[用品]烧瓶、直形冷凝管、烧杯、红磷、酒精、碘晶体、沸石、5%NaOH溶液、无水氯化钙。

[操作]在125mL烧瓶里加入2g红磷和25mL酒精，并在摇动下分次加入细碎的碘晶体18g，然后再加入3粒沸石。在烧瓶上装有直形冷凝管，用水浴加热能够回流半小时。待反应完毕后，冷却，将回流直形冷凝管卸去，随即换上冷凝管，改为普通蒸馏装置。需要说明的是，接受器应补在冷水浴中，以防制取的碘乙烷被挥发掉。用沸水浴把碘乙烷蒸出。馏出可转移到分液漏斗里，因液内含有碘而呈棕色。先用蒸馏水把杂入的乙醇洗去，再用少量5% NaOH溶液把游离碘洗去，并在密闭器中用无水氯化钙将其干燥，然后放于水浴上进行蒸馏，便有碘乙烷出现，可收集70~74℃（343~347K）的馏分。

　　纯碘乙烷是无色油状液体，沸点为72.3℃。

[备注]

1．制取碘乙烷时，加碘量一次，但加入的不可过多，因该反应放热，会使温度升高。所以要使反应物保持在20℃以下，以防有大量挥发性物质蒸出使其受到损失。碘乙烷应贮存于棕色密闭瓶中，以防有光照变深和挥发损失的问题发生。

2．蒸馏器的接引管应插入水面下，还要随时留心，防止倒吸。

3．实验掌握不好，碘乙烷纯度会有影响。碘甲烷是剧毒物质，碘乙烷也有一定毒性，请实验者注意安全防护。

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